化學必考知識總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優(yōu)缺點，因此好好準備一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編為大家整理的化學必考知識總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
化學必考知識總結(jié)1
1.組成:N278%、O221%、稀有氣體、,其它氣體與雜質(zhì)。
2.空氣中氧氣的測定原理:壓強差
(1)可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3)現(xiàn)象:放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論:O2約占空氣體積的1/5。.
(5)探究:
�、僖好嫔仙∮�1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
�、谀芊裼描F、鎂代替紅磷?
不能，原因:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。
③能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因:產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學性質(zhì):支持燃燒，供給呼吸。
?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣--分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件)
收集裝置:根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查-裝定-點-收-離-熄。
c.催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4.常見氣體的用途:
(1)氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮氣:保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的'光)、激光技術。
5.常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣:帶火星的木條。
(2)二氧化碳:澄清的石灰水。
(3)氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
化學必考知識總結(jié)2
1.分子
(1)概念:由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)
影響因素(溫度、壓強)。
2.原子
(1)概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)構成:原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.離子
(1)概念:帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4.元素
(1)概念:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關。
注:最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構)。
5.化合價和化學式
(1)化合價
a.寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3Fe2+:3個亞鐵離子。
c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。
(2)化學式
①寫法:
a.單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b.化合物:正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。
�、谝饬x:如化學式H2O的'意義:4點，化學式Fe的意義:3點。
�、塾嬎�:
a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
化學必考知識總結(jié)3
1.水
(1)水的組成
測定方法和原理(電解水)
結(jié)論:水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
(2)自來水的`凈化過程和凈化原理
沉淀--過濾--吸附--消毒。
活性炭作用:吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法:肥皂水。
水的兩種軟化方法:(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。
2.物質(zhì)分類
混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
純凈物:由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。
化合物:由不同種元素組成的純凈物。
氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
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