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高中化學知識點學習資料
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高中化學知識點學習資料1
鐵的性質
1、鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：
�。�1）鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）
�、勹F跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅）化學方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色
�、阼F跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：有氣泡生成，反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（Fe2O3。FeO）
2、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）
化學方程式的配平方法
一、奇偶配平法
�。�1）找出化學方程式左右兩端原子數(shù)最多的'某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
（2）將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數(shù)。
�。�3）依據已確定的物質化學式的化學計量數(shù)、推導并求出化學式的化學計量數(shù)，直至將化學方程式配平為止。
二、歸一法
�。�1）找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。
（2）若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。
三、觀察法
�。�1）從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)。
�。�2）根據求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
四、最小公倍數(shù)法
�。�1）找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
�。�2）推出各分子的系數(shù)。
元素
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。
3、一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：核電荷數(shù)不同。
4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5、根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；
�。�2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；
�。�3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩(wěn)定。
高中化學知識點學習資料2
1、氧化還原相關概念和應用
�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。
（2）氧化性、還原性的相互比較。
�。�3）氧化還原方程式的書寫及配平。
�。�4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。
（5）一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。
�。�6）電化學中的氧化還原反應。
2、物質結構、元素周期表的認識
�。�1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA�？疾榈奈⒘�(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。
4、熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系）
5、離子的鑒別、離子共存
�。�1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。
�。�2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。
�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。
�。�5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）。
�。�2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。
7、pH值的計算
�。�1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。
�。�2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
�。�3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算）。
8、化學反應速率、化學平衡
�。�1）能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系。
（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。
�。�3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程。
�。�4）利用等效平衡”觀點來解題。
9、電化學
�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。
�。�2）能寫出各電極的電極反應方程式。
�。�3）了解常見離子的電化學放電順序。
（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。
10、鹽類的水解
�。�1）鹽類能發(fā)生水解的原因。
�。�2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
�。�3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
�。�4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
�。�1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應。
�。�2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。
（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。
�。�4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
�。�5）物質間三角轉化關系。
12、有機物的聚合及單體的推斷
�。�1）根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。
�。�2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應。
13、同分異構體的書寫
�。�1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。
�。�2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。
14、有機物的`燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式。
�。�2）燃燒最可能獲得的是C和H關系。
15、完成有機反應的化學方程式。
�。�1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。
�。�2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。
16、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）
�。�1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
�。�3）從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
17、化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質的分離、提純和鑒別。
�。�2）常見氣體的制備方法。
�。�3）實驗設計和實驗評價。
18、化學計算
�。�1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
高中化學知識點學習資料3
化學的基本守恒關系
質量守恒：
�、僭谌魏位瘜W反應中，參加反應的各物質的.質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。
�、谌魏位瘜W反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
化合價守恒：
�、偃魏位衔镏�，正負化合價代數(shù)和一定等于0
�、谌魏窝趸�原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
電子守恒：
�、偃魏窝趸�原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。
�、谠姵睾碗娊獬氐拇�(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。
能量守恒：
任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應物總能量
�。樨搫t為放熱反應，為正則為吸熱反應）
電荷守恒：
�、偃魏坞娊赓|溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
�、谌魏坞x子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。
高中化學知識點學習資料4
常見物質的顏色
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）？、O3（淡藍色）
2、其他有色單質：Br2（深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）
3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）
7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3
12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅色）
13、不溶于稀酸的`白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
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